Matériel

• Un chalumeau à gaz.
• Des salières (autant que de réactifs)
• Nitrate de potassium (KNO3).
• Nitrate de baryum (Ba(NO3)2).
• Nitrate de strontium (Sr(NO3)2).
• Fer en poudre (Fe).
• Aluminium en poudre (Al).
• Magnésium (Mg).
• Une pièce sombre très aérée.

Précautions :

• Il est absolument impératif de porter des lunettes de protection ainsi qu’une blouse afin d’être protégé en cas de projection de produits enflammés.
• Ce sont des réctions très exothermiques et vives.
• Faire attention avec l’aluminium qui provoque des flashes puissants.
• Faire attention aux eclats incandescents qui pourraient provoquer un incendie.

Protocoles et observations :

• Préparer les salières en les remplissant de réactifs et les identifer par marquage sur le verre de leur contenance.
• Disposer le chalumeau sur une table et l’allumer, régler la flamme à sa plus haute température.
• Prévoyez une plaque en métal sous la flamme pour récupérer éventuellement les réactifs n’ayant pas brûlés.
• Saupoudrez alors sur la flamme les réactifs à l’aide des salières. Observez.
• Vous pouvez recommencer l’expérience e nréalisant des mélanges de réactifs, l’effet en sera d’autant plus beau !
• On constate que la flamme bleue du chalumeau se colore selon le réactif utilisé :

• Pour le fer on constate des étincelles incandescente, l’aluminium, lui, donne provoque des flashes très vifs dégageant beaucoup de chaleur.

Explications :

• La chaleur fournie aux réactifs permet de leur céder de l’énergie, ce qui les excitent. Ainsi en se désexcitant, il libère de l’énergie sous forme de lumière (photons) dans un certain domaine du visible pour certains et dans l’infrarouge ou l’ultraviolet pour d’autres (voir schéma) :

• Ainsi, si l’émission lumineuse se trouve entre 400 et 800 nm, elle sera visible par l’oeil humain.

Vidéo:

http://www.chimiemagique.fr/wp-content/uploads/2012/02/flamme.mov